Question

【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

D. 该反应的焓变为正值

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故A错误;

B、根据平衡常数K=可知，该反应的方程式为:CO2+H2 CO+H2O,故B错误;

C、因为CO2+H2 CO+H2O是反应前后化学计量数相等的反应，所以恒温恒容下增大压强, 平衡不一定移动，H2浓度不一定变化，故C错误;

D、根据平衡常数K=，反应的方程式为: CO2+H2 CO+H2O, 恒容时,温度升高，H2浓度减小, 所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故D正确，答案选D。