题目内容
【题目】苯和甲苯相比,下列叙述不正确的是( )
A. 都属于芳香烃 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能在空气中燃烧 D. 都能发生取代反应
【答案】B
【解析】试题分析:A.苯和甲苯均是碳氢两种元素形成的,都含有苯环,都属于芳香烃,A正确;B.苯不能酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C.苯和甲苯都能在空气中燃烧,C正确;D.苯和甲苯都能发生取代反应,D正确,答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
(1)已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。
(2)一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________;压强:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)
逆反应速率:v逆(A)______v逆(B)(填“>”、“<”或“=”)
在C点,CO的转化率为__________;
在C点,若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2,当其它条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若在恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗1molCO的同时,生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(3)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为________;常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液的pH相比,pH较小的为______溶液(填化学式)。
【题目】已知反应 Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g),△H=aKJ﹒mol-1,平衡常数为K。测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.4 |
(1)若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2mol﹒L-1,CO的平衡浓度为__________。
(2)该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700℃时反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。