题目内容
甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是
除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
除去氯气中的水蒸气，干燥氯气
．（2）证明氯气和水反应的实验现象为
装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色
．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为
没有尾气吸收装置
没有尾气吸收装置
，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20
．分析：该实验是气体a通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20；
故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．
故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20；
故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．
点评：本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质．
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