题目内容
（10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物
称为铁酸盐（含有FeO42-）。
Ⅱ．SCN－的电子式为
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe
3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物
称为铁酸盐（含有FeO42-）。Ⅱ．SCN－的电子式为
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl2可将Fe
3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式__________。②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是
（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 ②FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化 从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋
②SCN－被Cl2氧化 从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能
略
练习册系列答案
相关题目
4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：
的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。
）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
________________
____。
中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式： ，待测溶液中c(Cu2＋)＝ mol/L.