题目内容
Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：
请回答下列问题：
（1）方案2的结论不合理，其理由是____________________
（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式___________________
（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl2溶液是否反应。
__________________________________________________
Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（1）方案2的结论不合理，其理由是____________________
（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式___________________
（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl2溶液是否反应。
__________________________________________________
Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
（4）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。
（5）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（6）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
（5）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
（6）将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。
（1）溴水可能过量
（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2I-=I2+2Br-
（3）取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，则说明Br2与FeCl2溶液发生了反应
（4）浓硫酸；冷凝管；使S2Cl2液化
（5）③②①⑤④（或②③①⑤④）
（6）有淡黄色的浑浊产生
（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2I-=I2+2Br-
（3）取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，则说明Br2与FeCl2溶液发生了反应
（4）浓硫酸；冷凝管；使S2Cl2液化
（5）③②①⑤④（或②③①⑤④）
（6）有淡黄色的浑浊产生
练习册系列答案
相关题目
已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色．某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色．为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：
请回答下列问题：
（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；
（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；
（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：
．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案1 | 取少量混合溶液，加入NaOH溶液 | 最终得到红褐色沉淀， | 溴水和FeCl2溶液发生了化学反应 |
| 方案2 | 取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 | 溴水和FeCl2溶液未发生化学反应 |
（1）方案1的结论是否合理？
（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式
（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：