题目内容
【题目】Cl2、Br2和I2都具有氧化性，其氧化性
，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向
、
的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A.NaClB.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaID.NaCl、NaI
【答案】D
【解析】
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2，还原性由弱到强为Cl-<Br-＜I-，根据氧化还原反应的先后规律知：向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气先发生反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，后发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，据此分析作答。
A、当氯气过量时，上述两个反应都发生，加热过程中，溴挥发，碘升华，所以剩余固体是氯化钠，不选；
B、当氯气少量时，使NaI全部反应，NaBr部分反应时，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠，不选；
C、当氯气少量时，只有部分NaI反应，加热过程中，碘升华，剩余固体是氯化钠和溴化钠、碘化钠，不选；
D、当通入氯气后，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是氯化钠和碘化钠；
故选D。
【题目】丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 沸点(℃) | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 88 | 0.958 7 | 163.5 | 溶 |
异戊醇 | 88 | 0.813 2 | 131 | 微溶 |
丁酸异戊酯 | 158 | 0.886 | 179 | 不溶 |
实验步骤：
①如图连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2 mol异戊醇、0.1 mol正丁酸、数滴浓硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g。
回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称是___________。
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是_____(填字母)。
A．50mL B．100mL C．200mL
（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母)。
A．冷却后补加 B．立即补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是______________。
（5）在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是_______(填字母)。
（6）本实验的产率是______(保留三位有效数字)。
【题目】（1）氨气还原氮氧化物的反应为：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，将氨气设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，测得相关数据如表：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/molL1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①05min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为______。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_____。
A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．N2与CO2的物质的量之比保持不变
③20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反应再次达到平衡时，NO2的转化率比原平衡___(填“增大”、“减小”或“不变)。
④该温度下反应的化学平衡常数K=____。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(molL1) | 2.0×104 | 1.0×104 | 1.75×104 |
①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_____。
②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_____