题目内容

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)

2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)

3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (偏大偏小”)

【测定血液样品中Ca2的浓度】

抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

则式中的x______________

5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。

6) 经过计算,血液样品中Ca2的浓度为________mg/cm3

【答案】1②⑤2分)(250 mL 容量瓶(2分)

3)偏小(2分)(422分)

5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3分)(61.23分)

【解析】试题分析:(1)由图示可知②⑤操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,所以图示中不正确的操作有②⑤

2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积,所以确定50 mL溶液体积的容器是容量瓶。

3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。

4)根据电荷守恒,(-1×2++1×6=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

5)酸性高猛酸钾溶液呈紫色,所以滴定时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即可确定反应达到终点。

5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020 mol/L × 0.012L =" 2.4" × 10-4mol,根据反应方程式2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:nCa2+= nH2C2O4= 5/2nMnO4-=" 2.5" × 2.4 × 10-4mol =" 6" × 10-4molCa2+的质量为:40g/mol × 6 × 10-4mol = 0.024g,钙离子的浓度为0.024g ÷ 20cm3=" 1.2" mg/cm3

练习册系列答案
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