题目内容
【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.
Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】
如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。
(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ 【测定血液样品中Ca2+的浓度】
抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O
则式中的x=______________。
(5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。
(6) 经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。
【答案】(1)②⑤(2分)(2)50 mL 容量瓶(2分)
(3)偏小(2分)(4)2(2分)
(5)溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3分)(6)1.2(3分)
【解析】试题分析:(1)由图示可知②⑤操作不正确,②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面与刻度线相切,所以图示中不正确的操作有②⑤。
(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积,所以确定50 mL溶液体积的容器是容量瓶。
(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(5)酸性高猛酸钾溶液呈紫色,所以滴定时,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色,即可确定反应达到终点。
(5)血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020 mol/L × 0.012L =" 2.4" × 10-4mol,根据反应方程式2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知:n(Ca2+) = n(H2C2O4) = 5/2n(MnO4-) =" 2.5" × 2.4 × 10-4mol =" 6" × 10-4mol,Ca2+的质量为:40g/mol × 6 × 10-4mol = 0.024g,钙离子的浓度为0.024g ÷ 20cm3=" 1.2" mg/cm3。

【题目】A、B、C、D、E、F是六种常见元素,其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如下图所示:
A | B | |||||
C | D | E |
其中B、F形成的二元化合物与D的单质在高温条件下能发生置换反应,该反应可用于焊接铁轨。
回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置 。
(2)B、C两种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。
(3)工业上制备D的单质的方法是电解其 (填字母),阴极反应式为 。
a.氧化物 b.氢氧化物 c.氯化物 d.硫酸盐
(4)常温条件下,向20ml浓度为0.010mol/L的D的氯化物和F的最高价氯化物的混合溶液中逐滴滴入0.020mol/L的NaOH溶液,溶液的pH随着滴入NaOH溶液的变化曲线如图所示:
已知:D和F的最高价氧化物的水化物的溶度积分别为Ksp(D)=1.30×10-33、Ksp(F)=4.0×10-38。
①图像中产生F的最高价氧化物的水化物的沉淀曲线为 (填字母)
a.bc段 b.cd段 c.de段 d.ef段
②沉淀量最大的点为 (填图像中合适的字母)。
【题目】化学与生活密切棚关。下列选项中原因与结论均正确的是
选项 | 原因 | 结论 |
A | 铁比铜活泼 | 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 |
B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以用作车用燃料 |
C | 硅是良好的半导体材料 | 硅可用于制备光导纤维 |
D | 淀粉和蛋白质都是高分子化合物 | 淀粉和蛋白质都可水解生成葡萄糖 |