[题目]下列说法正确的是( )A. 1 mol H2O含有的质子数为10 molB. 0.5 mol SO42-含8 mol电子C. 18 g水中含有的氧原子数为6.02×1022D. 1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×1023 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 1 mol H2O含有的质子数为10 mol

B. 0.5 mol SO42-含8 mol电子

C. 18 g水中含有的氧原子数为6.02×1022

D. 1 mol NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为3×6.02×1023

【答案】A

【解析】

A. 1个H2O中含有10个质子，因此1molH2O中含有10mol质子，故A正确；

B.一个SO42-离子含有50个电子，0.5molSO42-含有的电子数为25mol，故B错误；

C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子数为，故C错误；

D. NaHSO4固体中含有Na+和HSO4-，则1molNaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为，故D错误；

故答案为：A。

练习册系列答案

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

【题目】已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。

【题目】读下列药品标签，有关分析不正确的是（　　）

选项

物品标签

饱和氯水1.01×105 Pa，20 ℃

药品：×××

碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打（84 g·mol－1）

浓硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL－1浓度98.0%

分析

该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该药品标签上还标有

A. AB. BC. CD. D

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时，ClO4－向负极移动

B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程：

回答下列问题：

（1）写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_______________________（填化学式）。

（3）操作Ⅰ的步骤包括_____________________________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－) 过大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是_________________________________。写出该步骤的化学方程式：________________________________

（6）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成Co3＋后，加入过量KI 溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。