Question

【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___，烧杯的实际质量为____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化钠溶液，图2是该同学转移溶液的示意图。指出上面图2中存在的两个错误：①____②____。

（3）用质量分数为98%密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸____mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有___、____、___、___（除量筒外，写出其余四种）。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是____。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer 1

【答案】烧杯与砝码的位置放错 27.4 未用玻璃棒引流 应用250mL的容量瓶 5.4 玻璃棒 烧杯 1000mL的容量瓶 胶头滴管 AC

【解析】

(1)天平称量物体时遵循左物右码的原则，根据左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量分析；

(2)配制溶液过程中，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；

(3)①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；③根据c=，判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

(1)天平称量物体时遵循左物右码的原则，根据图像，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，故答案为：烧杯与砝码的位置放错；27.4；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要选用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；应用250 mL容量瓶；

(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有：xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案为：5.4；

②配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，需要仪器有玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管和量筒，故答案为：玻璃棒、烧杯、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；

③A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制出的溶液浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F、定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，则浓度偏小；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切，容量瓶未干燥对溶液的浓度无影响；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线，导致浓度偏小；所配制溶液物质的量浓度偏高的是AC，故答案为：AC。