题目内容

【题目】合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（　　）
A.合金的硬度比组成它的成分金属小
B.合金的熔点一般比组成它的成分金属高
C.在我国，使用最早的合金是青铜
D.目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金

【答案】C
【解析】目前用量最大、用途最广泛的合金是钢。

练习册系列答案
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【题目】下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可生成致癌物质

C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

【题目】已知:150 ℃时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子

（2）150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

（3）下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此时溶液显酸性，则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

【题目】

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体；

④向小试管中加入100ml稀盐酸。

A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【题目】在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2

【题目】关于下列各图的叙述，正确的是( )

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．m=2

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42－）减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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