题目内容
【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素,它们的单质及其化合物之间有很多转化关系,如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是( )
选项 | A | B | C | D |
a | Na | Al | Fe | Cu |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解:转化关系为a→b→c→a;
A、Na与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁生成氯化钠,电解NaCl可生成Na,故A不选;
B、氧化铝不会一步转化为氢氧化铝,故B选;
C、金属铁和氯气反应得到氯化铁,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2置换可生成Fe,符合图示转化关系,故C不选;
D、Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2,CuCl2置换可生成Cu,符合图示转化关系,故D不选;
故选B.
A.Na与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化镁生成氯化钠,电解NaCl可生成Na;
B.Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3;
C.Fe与氯气反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl2置换可生成Fe;
D.Cu和浓硫酸反应生成CuSO4,CuSO4和氯化钡反应生成CuCl2,CuCl2置换可生成Cu.
【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙,TiCl4是生产金属钛的原料.
(1)工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g),写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 .
②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质,在一定条件下制取TiCl4 , 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 .
(2)某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 , 装置如图1所示:
如表是有关物质的性质:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
①实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是 .
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 .
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 .
④欲分离C装置中的TiCl4 , 应采用的实验操作为(填操作名称).
⑤若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图2所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1,则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 , 从b点到c点,沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 .
【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是( )
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin)
B.5 min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18 min时,X的转化率为30%