固体X是由两种常见元素组成的化合物.其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1.在一定条件下X可发生如下框图的转化关系.有的反应标出全部产物.有的反应标出部分产物.已知P为两种气体的混合物.R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体.C为红褐色物质.M为常见金属单质.Q为常见非金属单质.试填空. (1)X的化学式为 .P中气体的化学式为 . (2)实现G� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

(1)X的化学式为　　　　　，P中气体的化学式为　　　　　　　。

(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的　　　　(填序号)。

①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂

(3)写出B和M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为　。

【答案】

(1)Fe₃C　NO₂　CO₂

(2)③④

(3)3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂

(4)2NO₂＋2OH^－===NO＋NO＋H₂O

【解析】略

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。

（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。

（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为。（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC₃)（已知A₂FC₃的Ka₁＝1.3×10^-2、Ka₂＝6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC₃^-)＝c(FC₃^2-)，则此时溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为。

关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下：
①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；
②乙是光导纤维的主要成分；
③丙是一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下，密度为1.96g/L)和H₂O。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
试回答下列问题：
(1)组成金属M的元索在周期表中的位置是________。气体Y的结构式为____________，化合物丙的化学式为_______________。
(2)将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，出现蓝色絮状沉淀。写出相关的化学反应方程式：____________________________________。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。写出乙溶于氢氟酸反应的离子方程式：____________________________。
(4)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________。

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有关信息
X	元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z	原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。

请回答下列问题：

⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。

⑵．E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）

①.保存EY₂溶液时，需向溶液加入少量E单质。

②.通常实验室配制EY₃溶液时，直接用水溶解EY₃固体即可。

③.EY₂只能通过置换反应生成，EY₃只能通过化合反应生成。

④.铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。

⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。

⑶．用化学符号表示D₂Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。

⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰

好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元

素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）

的变化示意图如右图所示。

则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，

该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。

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