Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子

B. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-

C. 电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动

D. 电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2。

A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol，A错误；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正确；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动，C错误；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2，D错误。

答案选B。

点晴：1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋负极反应式。