Question

【题目】已知 100℃时，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为

A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol/L NaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10 mol/L，所以Kw =10-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH-）= mol/L=10-4 mol/L，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH-）= mol/L=10-5 mol/L， =1 0-5 ，所以V1 ：V2 =2：9，故选A。