题目内容

【题目】下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有(  )
A.Na+
B.F
C.Al3+
D.S2

【答案】D
【解析】解:Ne原子核外电子数是10,

A.钠离子核外电子数=11﹣1=10,故A正确;

B.氟离子核外电子数=9+1=10,故B正确;

C.铝离核外电子数=13﹣3=10,故C正确;

D.硫离子核外电子数=16+2=18,故D错误;

故选D.

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对铝热反应的现象有这样的描述:反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。查阅《化学手册》知,AlAl2O3FeFe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

--

.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____ (填合理不合理

2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ,反应的离子方程式为____ __

3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___ ___(填序号)。

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____ __

5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ,上述现象说明溶液中_____ _结合OH的能力比___ ___强(填离子符号)。

6B点对应的沉淀的物质的量为____ __molC点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL

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