题目内容
I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是 ，大自然利用这一能源最成功的是 ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式 ．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料： ；正极电极反应式： ．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol．
Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
负极材料： ；正极电极反应式： ．
III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
（1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式： ．
（2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为 mol．
Ⅰ：地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，
由氢气的热值可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1，
故答案为：太阳能；植物的光合作用；H2（g）+
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1；
Ⅱ：电池反应式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中Cu被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3在正极上得电子被还原，
电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu；Fe3++2e-=2Fe2+；
Ⅲ：（1）工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑；
（2）2.7t 铝的物质的量为
=105mol，每生成1molAl转移的电子的物质的量为3mol，则冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为3×105mol，故答案为：3×105．
由氢气的热值可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2×143kJ=286kJ，
所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+
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故答案为：太阳能；植物的光合作用；H2（g）+
| 1 |
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Ⅱ：电池反应式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中Cu被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3在正极上得电子被还原，
电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu；Fe3++2e-=2Fe2+；
Ⅲ：（1）工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式为2Al2O3
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（2）2.7t 铝的物质的量为
| 2.7×106g |
| 27g/mol |
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