题目内容
【题目】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带的目的是_____，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之 外还需要用到的实验仪器是_________；
（2）步骤③实验操作名称是_____，步骤⑤用到的玻璃仪器是_____；
（3）如何检验步骤③后得到溶液中是否含有 I-________________；
（4）步骤④反应的离子方程式是_____；
（5）步骤④通入的氯气不能过量，理由是_____；
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____。
【答案】 便于后续的溶解、除杂等操作 坩埚、泥三角 过滤 分液漏斗 取样，向其中滴加氯水或双氧水，再加入淀粉，溶液变蓝，则含有I-，否则无（合理即可） Cl2+2Br-→Br2+2Cl- 过量的氯气会与碘单质反应，引入杂质 碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不与水和碘发生反应
【解析】（1）步骤①灼烧海带的目的是便于后续的溶解、除杂等操作，灼烧物质应在坩埚中进行，除需要三脚架、玻璃棒、酒精灯之外还需要用到的实验仪器是坩埚、泥三角； (2)比较操作③前后的物质存在形式可知，操作③应为分离固体和液体的过滤操作，步骤⑤将含碘水溶液浸取碘后得到含有碘苯溶液，即用苯进行萃取分液，故用到的玻璃仪器是分液漏斗； (3) 根据I2遇淀粉是蓝色的性质，利用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉进行检验，故检验步骤③后得到溶液中是否含有I-的方法是：取样，向其中滴加氯水或双氧水，再加入淀粉，溶液变蓝，则含有 I-，否则无；（4）步骤④是含碘离子溶液用适量的氯气氧化转化为碘单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br-→Br2+2Cl-；（5）步骤④通入的氯气不能过量，过量的氯气会与碘单质反应，引入杂质；（6）步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多，且苯不溶于水、不与水和碘发生反应。
