Question

【题目】如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ． 曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b

Answer 1

【答案】H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；第二周期元素的氢化物分子间存在氢键
【解析】同一主族元素氢化物中，氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；同一周期元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高，第二周期元素氢化物中水的沸点最高，所以表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是A曲线；ⅣA族元素气态氢化物中都不含氢键，其沸点随着相对分子质量增大而增大，所以沸点的是曲线D；同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物都不含氢键，氢化物的沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素气态氢化物的沸点随着相对分子质量增大而增大，则同一族中第4、5周期元素气态氢化物的沸点明显高于第3周期元素气态氢化物的沸点，所以曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是H2O、HF、NH3、CH4 ， 同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是第2周期元素的气态氢化物分子间存在氢键；
所以答案是：H2O；HF；NH3；CH4；同一族中第4、5周期元素气态氢化物都不含氢键且分子间作用力大于第三周期氢化物；第二周期元素的氢化物分子间存在氢键．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．