Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的电子式为________ , 属于________________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。

(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________（填“强”或“弱”）。

(5)F2C 和 F2E 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是 _____________。

(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO4）2 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 __________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 Na+ Na+ 离子 H2O＞NH3＞CH4 弱 H2O H2O分子间存在氢键 Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑

【解析】

A中L层（第二层）是K层（第一层）的2倍，A为碳；F 元素的原子在周期表中半径最小，F为氢；常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红，C为氧，D为钠；C 与 E 同主族，E为硫；B 的电子数比 C 的电子数少 1 个，B为氮；G 是第三周期原子半径最小的主族元素，G为氯。

(1)据分析，A 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；

(2)Na2O2电子式为Na+ Na+，含有离子键和共价键，故属于离子化合物；

(3)氧元素和氢元素形成18电子的物质是过氧化氢H2O2，电子式；

(4)氢化物的稳定性与非金属性呈正比，非金属性：O＞N＞C，故氢化物稳定性顺序为H2O＞NH3＞CH4；非金属阴离子的还原性与非金属性呈反比，非金属性Cl＞S，Cl-的还原性比 S2-还原性弱；

(5) H2O分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物的显著高，故H2O和H2S比较，熔沸点较高的是H2O；

(6)锡和碳为同一主族，化学性质具有相似性和递变性，因此Sn常温下能和浓硫酸反应，生成Sn（SO4）2和刺激性气味气体二氧化硫， 反应的化学方程式为Sn+ 4H2SO4（浓）=Sn（SO4）2+4H2O+ 2SO2↑。