Question

【题目】某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3) 仪器A的名称为__________， B为__________，干燥管D的作用为___________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

Answer 1

【答案】 钾 铝 铝 S2-+Cl2=S↓+2C1- 分液漏斗 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH[或Ca(OH)2] 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3

【解析】I.（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式．

II.(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
(2)氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；
(3)盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；盐酸挥发，应排除实验中干扰。

I.（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，
故答案为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-。

II. (1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，因此，本题正确答案是:锥形瓶;防止倒吸；
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，少量时,也可用石灰水吸收,
因此，本题正确答案是:变蓝；NaOH[或Ca(OH)2]；
(3)因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
因此，本题正确答案是:有白色沉淀生成; 饱和NaHCO3。