物质的量为c的BaCl2溶解在1 mol H2O中.测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1∶10.则c为 [ ] A． 0.05 mol B． 0.1 mol C． 0.15 mol D． 2.0 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量为c的BaCl₂溶解在1 mol　H₂O中，测得溶液中Cl^－离子与H₂O分子的物质的量之比为1∶10，则c为
[　　]
A．	0.05 mol
B．	0.1 mol
C．	0.15 mol
D．	2.0 mol

答案：A

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

Kg．
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。写出CH₄与Cl₂反应生成CHCl₃的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl₃，消耗Cl₂的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是( )

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解生成Fe(OH)₃，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl₃·6H₂O(代号AC)和［Al₂(OH)_nCl_6-n］_m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为+4 H⁺4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BaC+2D，经5 min后，此时C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）^-1，下列的结论正确的是

A.此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

B.B的转化率为50%

C.A的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）^-1

D.a值为2

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