题目内容
工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢
（2）残液中氯化钠的质量
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度
mol/L．
（1）制得氯化氢
10b
10b
mol．（2）残液中氯化钠的质量
（0.234a-
）
| 58.5b |
| c |
（0.234a-
）
Kg．| 58.5b |
| c |
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度
| 1000ρb |
| ac-36.5b |
| 1000ρb |
| ac-36.5b |
分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算溶液中HCl的质量，再根据n=
计算HCl的物质的量；
（2）根据生成的HCl计算参加反应的氯气的物质的量，根据利用率计算电解生成氯气的物质的量，利用氯原子守恒计算反应的n（NaCl），再根据m=nM计算反应的氯化钠的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算原溶液中NaCl的质量，进而计算残液中氯化钠的质量；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量，根据m=nM计算生成的H2、C12的质量，进而计算剩余溶液的质量，根据V=
计算剩余溶液的体积，根据c=
计算氢氧化钠的物质的量浓度．
| m |
| M |
（2）根据生成的HCl计算参加反应的氯气的物质的量，根据利用率计算电解生成氯气的物质的量，利用氯原子守恒计算反应的n（NaCl），再根据m=nM计算反应的氯化钠的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算原溶液中NaCl的质量，进而计算残液中氯化钠的质量；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量，根据m=nM计算生成的H2、C12的质量，进而计算剩余溶液的质量，根据V=
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：解：（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）=
=10bmol，故答案为：10b；
（2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×
=5bmol，故电解生成的氯气为
=
mol，利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=2n（Cl2）=2×
mol=
mol，故剩余的氯化钠为akg×23.4%-
mol×58.5×10-3kg/mol=（0.234a-
）kg，故答案为：（0.234a-
）；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为
mol，剩余溶液的质量为akg-
mol×（2×10-3kg/mol+71×10-3kg/mol）=（a-
）kg，故剩余溶液的体积为
=
L，故氢氧化钠的物质的量浓度为
=
mol/L，故答案为：
．
| 1000bg×36.5% |
| 36.5 |
（2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×
| 1 |
| 2 |
| 5bmol |
| c% |
| 500b |
| c |
| 500b |
| c |
| 1000b |
| c |
| 1000b |
| c |
| 58.5b |
| c |
| 58.5b |
| c |
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为
| 1000b |
| c |
| 500b |
| c |
| 36.5b |
| c |
(a-
| ||
| ρkg/L |
| ac-36.5b |
| ρc |
| ||
|
| 1000ρb |
| ac-36.5b |
| 1000ρb |
| ac-36.5b |
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，计算量较大且为字母型计算，难度较大，理清反应过程是关键．
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