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室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为
A．大于7或等于7B．小于7C．小于7或等于7D．无法确定
B
CH3COOH是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，CH3COOH中的c(H＋)等于NaOH溶液中的c(OH－)时，CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，酸过量，溶液显酸性。
练习册系列答案
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下列一定能说明酸HX是弱电解质的是             （    ）
①常温下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做导电实验，灯泡很暗；③HX不与NaCl反应；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很强的挥发性；⑥PH = 1的HX加水稀释成10倍后，PH = 1.5
A．②③⑤B．①④⑥C．①②④⑥　　D．①②③④⑤⑥
(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             
浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L
D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①
在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )
A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol
在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )   
A．c(HA)+c(A-)=10-4mol/L             B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≤20mL                         D．酸和碱一定恰好中和
下列说法中正确的是
A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO－]
D．向含有HCO3－、CH3COO－、CO32－、SO32－离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32－和CH3COO－。
室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
已知下列热化学方程式：  
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1     
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）  ΔH= --114.6kJ·mol-1  
回答下列问题：
H2的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。

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