题目内容
【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）
A. 第四周期第9列元素是铁元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2
C. 14列元素所形成的化合物种类最多
D. 第10、11列为ds区
【答案】C
【解析】A、第四周期第9列元素是钴元素，故A错误；B、He的最外层电子排布也是ns2，故B错误；C、第14列为碳族元素，碳元素是构成有机化合物的必要元素，因此形成化合物的种类最多，故C正确；D、第11、12列为ds区，故D错误。
【题目】碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。
（1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。
（2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。
（3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：
浓度/mol L-1 时间/min | COCl2(g) | CO(g) | Cl2(g) |
0 | 0.1300 | 0.0050 | 0.0050 |
5 | 0.0400 |
①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。
②0~5min 内，v(COCl2)=_________。
③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。
④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。
