有A.B.C三种非金属元素.A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半.B原子与C原子的最外层电子数相同.它们各自的质子数与中子数均相等.1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体.(1)它们的名称分别是:A .B .C .(2)写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式: .(3)B.C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C三种非金属元素，A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半，B原子与C原子的最外层电子数相同，它们各自的质子数与中子数均相等，1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体。

(1)它们的名称分别是：A_____________，B_____________，C_____________。

(2)写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式：_________________。

(3)B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________(写酸的化学式)，在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。

(4)C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________，C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。

(1)氢碳硅

(2)Si+2NaOH+H₂ONa₂SiO₃+2H₂↑

(3)H₂CO₃ 氕

(4)SiO₂+2CSi+2CO↑

SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

解析：A、B、C都是非金属元素，1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体，可推知C为硅。再结合A与B的核外电子总数恰好等于C的一半，B与C的最外层电子数相同，它们各自的质子数与中子数均相等，可推知A为氢，B为碳。

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有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：

H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推断正确的是

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C．气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃ D．气态氢化物的还原性：XH₃〈YH₃〈ZH₃

A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

元素有关性质及结构信息

A A的一种原子内无中子

B B原子的电子填充了4个原子轨道

C C₂^2—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体

D D是短周期金属性最强的元素

E C与E同族

F 外围电子排布式为nd²ⁿ(n+1)s^(n-1)

（1）E^2-基态核外电子排布式，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是。

（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是。

（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是，该物质与C的单质在K₂CO₃溶液中形成燃料电池的负极反应式为。

（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是。

（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是。

(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G²⁺的核外电子排布式是。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有、 (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。

a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于。

A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：