题目内容
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用于催化剂、颜料、防腐等工业。某兴趣小组设计实验制备氯化亚铜。回答下列问题：
制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。
①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。
②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。
制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品
①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。
②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。
③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。
制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。
【答案】锥形瓶 2H2O2 
2H2↑+O2↑ 用玻璃棒引流 Cu+CuCl2+2NaCl
2Na[CuCl2] 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次 醇洗可以快速去除CuCl表面的水，防止其被氧化 测定熔融态的CuCl的导电性 Cu+Cl- -e-=CuCl
【解析】
制法一：①根据仪器结构和性能确定仪器X的名称；A装置H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气；
②转移液体时可使用玻璃棒引流；
制法二：①氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，结合原子守恒可写出化学反应方程式；
②洗涤CuCl沉淀可在过滤器中直接加入蒸馏水即可，CuCl不溶于醇类；
③离子化合物熔融状态下能发生电离，而共价化合物在熔融状态下不能发生电离；
制法三：电解池的阳极发生氧化反应，且Cu为活性电极，结合电解产物为Cu写出阳极电极反应式。
制法一：①装置A中仪器X的名称为锥形瓶；锥形瓶中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2↑+O2↑；
②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，可使用玻璃棒引流；
制法二：①氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，发生反应的化学反应方程式为Cu+CuCl2+2NaCl2Na[CuCl2]；
②洗涤CuCl沉淀的具体操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次；沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是醇洗可以快速去除CuCl表面的水，同时防止其被氧化；
③离子化合物熔融状态下能发生电离，而共价化合物在熔融状态下不能发生电离，则可通过测定熔融态的CuCl能否导电判断判断CuCl是共价化合物还是离子化合物；
制法三：电解池的阳极发生氧化反应，且Cu为活性电极，则阳极电极反应式为Cu+Cl- -e-=CuCl。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
【题目】在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
A | |||||||||
C | D | ||||||||
B | E | F | |||||||
（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）A和F两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_________（填写氢化物的化学式）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式_____________。
【题目】某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下：
已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；
II.草酸的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g·(100g水)－1 | 9.5 | 14.3 | 21.2 | 31.4 | 46.0 | 84.5 |
III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。
(2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。
(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。
(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。
(5)探究草酸的性质：
①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。
②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。