题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
C.
解析试题分析：化学反应伴随的能量变化，可能是放热反应也可能是吸热反应，所以生成物总能量可能低于反应物总能量也可能高于反应物总能量。A错误；B．放热反应的反应速率和吸热反应的反应速率无法比较。错误；D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH与反应条件无关。
考点：化学反应与能量的关系。
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下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
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| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
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一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g) = 4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为（ ）
| A．+8Q kJ·mol-1 | B．+16Q kJ·mol-1 | C．－8Q kJ·mol-1 | D．－16Q kJ·mol-1 |
下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
| A．利用太阳能制氢燃料 | B．用家用汽车代替公交车 |
| C．利用潮汐能发电 | D．用节能灯代替白炽灯 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
| A．氧化钙溶于水 | B．乙醇燃烧 | C．铝粉与氧化铁粉末反应 | D．碳酸钙受热分解 |
下列说法中错误的是
| A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 |
| B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 |
| C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 |
| D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源 |