题目内容

下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
A、分子晶体中都存在共价键B、在晶体中只要有阴离子，一定有阳离子C、在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2D、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
分析：A．稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键；
B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合，每个O原子与2个Si原子以单键结合；
D．金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点．
解答：解：A．分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键．如稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，故A错误； 
B．金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；
C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，每个O原子与2个Si原子以单键结合，所以在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2，故C正确；
D．金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而金属汞为液态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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在1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图a所示，在1183 K以上则转变为图b所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。下列关于铁的说法正确的是（   ）

                  

A.由于铁桶表面有一层致密的氧化膜，所以工业生产中常常用铁桶来盛装稀硫酸

B.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是：2H2O+O2+4e-4OH-和Fe-3e-Fe3+

C.Fe2+是人体血液中不可缺少的一种离子，所以血液中Fe2+的含量越高越好

D.上述纯铁晶体转变温度（1183 K以下和以上）前后两者的密度比为

(12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒           、            

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

B、水分子是由极性键构成的极性分子；

C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

D、水分子中既含σ键，又含有π键；

（4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

 

下列有关于晶体的说法错误的是

A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－

C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个

D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

 

（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

（2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

② 水分子是由极性键构成的极性分子；

③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。

（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。

稳定性：                     沸点：                   

 

(12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

（2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

B、水分子是由极性键构成的极性分子；

C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

D、水分子中既含σ键，又含有π键；

（4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

 

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