Question

【题目】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是

A. 两烧杯中参加反应的锌等量

B. 盐酸物质的量浓度比醋酸大

C. 乙烧杯中的锌粒剩余

D. 甲烧杯的反应时间更短

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由题意知反应结束后得到等量的氢气，根据反应方程式2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中计量关系可知，两烧杯中参加反应的锌等量，A正确；

B.因为盐酸和醋酸溶液中c(H+)相同，盐酸完全电离而醋酸部分电离，所以两种酸的物质的量浓度大小关系：c(HCl)<c(CH3COOH)，B项错误；

C.据B项分析知两种酸的物质的量浓度大小关系：c(HCl)<c(CH3COOH)，等体积两种溶液中酸的物质的量大小关系：n(HCl)<n(CH3COOH)，根据2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑，2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+ H2↑中化学计量关系可推知，有锌粒剩余的一定是盐酸，即甲烧杯中的锌粒剩余，C项错误；

D.在反应过程中醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，且醋酸的浓度大于盐酸浓度，故反应过程中两种酸溶液中c(H+)大小关系：醋酸>盐酸，所以两种酸与锌反应速率大小关系：醋酸>盐酸，即乙烧杯的反应时间更短，D项错误；答案选A。