题目内容
燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg
C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．
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CO2+2Mg
C+2MgO，在该反应中C元素的化合价降低，CO2得到电子作氧化剂，Mg→Mg2+，1molMg失去2mol电子，2.4gMg的物质的量为：n=
=0.1mol，所以转移电子的物质的量为：n（电子）=0.2mol，
故答案为：CO2；0.2．
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| 2.4g |
| 24g/mol |
故答案为：CO2；0.2．
练习册系列答案
相关题目
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示为NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物质。
（1）水浸后回收Cu、Ni时的操作是 。水浸后的溶液呈 性（“酸”、“碱”、“中”）
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2
Na2CrO4 + CO2 + H2O
（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2、 。
（4）已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：CrO42—+ 2H+
Cr2O72—+ H2O；②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
| 化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
“系列操作”中为：继续加入H2SO4， 冷却结晶，过滤。继续加入H2SO4目的是__________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 。
，其平衡常数表达式为K= 。