题目内容
【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A.Al：1s22s22p63s2
B.O2﹣：1s22s22p6
C.Na+：1s22s22p63s1
D.Si：1s22s22p63s23p4
【答案】B
【解析】解：A．Al原子的最外层上有3个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A错误；
B．O2﹣核外有10个电子，则电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．Na失去一个电子形成Na+，Na+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D．Si原子核外有14个电子，最外层有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D错误．
故选B．
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【题目】在氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．
已知室温下，下列各物质的KSP：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2×10－20 | 4.0×10－38 |
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是 。
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。
（2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。
（3）从滤液得到纯净的CuCl22H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。
（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。
