Question

【题目】两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

Answer 1

【答案】64.0%

【解析】

试题分析：镁与氢氧化钠溶液不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，则根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知铝的物质的量是0.1mol，质量是2.7g。铝与氢氧化钠溶液或稀硫酸反应产生的氢气一样多，则镁与稀硫酸反应生成的氢气是7.84L－3.36L＝4.48L，物质的量是0.2mol，所以根据Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑可知镁的物质的量是0.2mol，质量是4.8g，因此合金中镁的质量分数为×100%＝64.%。