题目内容
【题目】综合题。
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂 ， 还原产物是 ．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ， 转移电子的物质的量是 ．
【答案】
（1）D
（2）HBr；MnBr2；0.5mol；0.5mol
【解析】解：（1）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B．2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D．CH4+2O2CO2+2H2O不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选D；（2）①反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高1价，Mn元素化合价降低5价，反应中转移10个电子，反应中KMnO4为氧化剂，MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，Br2为氧化产物，所以答案是：HBr；MnBr2；
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂，即发生化合价变化的HBr的物质的量为0.5mol；转移的电子的物质的量为0.5mol，所以答案是：0.5mol；0.5mol．
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