下列电离方程式.书写错误的是( )A．Ca(OH)2=Ca2++2OH- B．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32- C．KHSO4=K++ H+ +SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电离方程式，书写错误的是（）

A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-

C．KHSO4=K++ H+ +SO42－ D．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42－

【解析】

试题分析：HCO3-难电离，B项错误。

考点：电离方程式的书写。

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下列叙述正确的是（）

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl－
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2＋
③	KClO3	浓盐酸	/	Cl2

A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，

则：（1）求转移电子的数目。

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－、NO3－

不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是 ( )

A．①④③② B．④③①② C．④②③① D．②①③④

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：

（1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为。

（3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为。

Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D。请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________

（2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式

下列叙述正确的是（）

A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10

C．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10

D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

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