Question

已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，

则：（1）求转移电子的数目。

（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

 

Answer 1

（1）0.2 NA （2）0.4mol

【解析】

试题分析：由题中方程式可知消耗SO21mol时转移电子2mol、生成H+4mol，所以当消耗标准状况下2.24LSO2时转移电子0.2mol，生成HCl0.2mol，反应后溶液中的H+的物质的量为0.4mol。

考点：氧化还原反应、物质的量的相关计算。