题目内容
【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·(L·min)-1
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·(L·min)-1
C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1
D.反应至6 min时,H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
试题分析:10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×0.4mol/L=0.004mol,6min时,氧气的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,根据三段法解题:
2H2O2 2H2O+O2↑
初始物质的量(mol) 0.004 0
变化的物质的量(mol) 0.002 0.001
6min时物质的量(mol) 0.002 0.001
则0~6min时间内,△c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L
所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min),A正确;
6min时,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L,C错误;
6min时,H2O2分解率为:×100%=50%,D正确;
随着反应的进行,H2O2的浓度逐渐减小,又由于反应物的浓度越小,反应速率越慢,所以6~10min的平均反应速率小于前6min的平均速率,即<3.3×10-2mol/(L·min),B正确;
答案选C。

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