题目内容

【题目】科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（ ）

A.放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+

B.若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g

C.锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si

D.放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极

【答案】AC

【解析】

A．根据放电时的电池反应，负极上是失电子的氧化反应，Li﹣e-=Li+，故A正确；

B．若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li﹣e-=Li+，该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B错误；

C．锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正确；

D．LiPF6纯液体作电解质，不是水溶液，故D错误；

故答案为：AC。

练习册系列答案
相关题目

【题目】二草酸合铜( II )酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。

I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下：

已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

回答下列问题：

(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是________。

(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50°C下充分反应，该反应的化学方程式为__________。

(3)50 °C时，加热至反应充分后的操作是_______________(填字母)。

A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤

C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤

II.以CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。

实验步骤：将CuSO4·5H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后，将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤，用酒精洗涤，在水浴锅上炒干。炒时不断搅拌，得到产品。

(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是____________。

II.产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液V mL。

(5)滴定时，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由为________。 (夹持部分略去)

A. B. C.

(6)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，实验结果会_____(填“偏大”偏小”或“无影响”)。

(7)该产品的纯度为___________(写出表达式)。

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

【题目】2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一种新型植物生长调节剂，应用于农作物，具有高效、低毒、调节作物生长、增产效果明显等特性。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__。

（2）写出反应②所需的试剂和条件：__。

（3）同时满足下列条件的B的同分异构体有__种(不含立体异构)，任写其中一种结构简式：__。

i.属于芳香族化合物，且官能团种类与B相同。

ii.核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：1。

（4）D的结构简式为__。

（5）H中所含官能团的名称为__。

（6）写出反应⑥的化学方程式：__。

（7）参照上述合成路线和信息，设计由1-丁烯(无机试剂任选)制备丙酸甲酯的合成路线：__。

【题目】下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，石墨电极变细

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的转化率为25%

D.C的体积分数为20%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网