题目内容
【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比X的大
B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，则Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，故A错误；B. Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，故B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，故D正确；故选D。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；
（2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。
