[题目]下列式子属于水解反应.且溶液呈酸性的是 ( )A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )

A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

【答案】B

【解析】HCO3- + H2O H3O+ + CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS- + H2O H2S + OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4+ + OH- NH3↑+ H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。

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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。

（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。

②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。

【题目】下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

【题目】100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）
A.硫酸钠固体
B.硫酸铜固体
C.氯化钠溶液
D.硝酸钾溶液

【题目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的结构简式为______．

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化

（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

【题目】“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是（）

A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂

【题目】氯及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。

Ⅰ．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。

（1）装置A中的玻璃仪器的名称分别是___________。

（2）装置A中KMnO4与盐酸反应生成KCl、MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________。将制备的Cl2通过装置B可除去___________ (填化学式)。

（3）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是___________________。

Ⅱ．某学习小组用下图装置制取并收集ClO2。(已知无水草酸在100℃可以升华)

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________________________。

（2）电动搅拌棒的作用是_______________________。

（3）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示

②当pH≤2.0时，写出ClO2被I-还原的离子方程式________________________________。

③当pH为7.0~8.0时，ClO2的还原产物为___________。

【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

【题目】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O2的转化率为_____________。

（4）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

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A．b电极为负极

B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl