题目内容
20．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，该电池放电时的负极材料是（ ）| A． | Cd（OH）2 | B． | Ni（OH）2 | C． | NiO（OH） | D． | Cd |
分析 根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．
解答 解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，
故选D．
点评 本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．
练习册系列答案
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10．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是（ ）
| A． | 制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl | |
| B． | 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3 | |
| C． | 制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O | |
| D． | 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |
11．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 与钠反应放出氢气 | B． | 能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 | ||
| C． | 能与新制银氨溶液发生银镜反应 | D． | 能发生加聚反应生成高分子化合物 |
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L己烷中的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，在18 g H218O中含有NA个水分子 | |
| C． | 标准状况下，15 g CH3CH3所含共价键数为3.5NA个 | |
| D． | 电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2NA个，则阳极质量减轻64 g |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| B． | NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力 | |
| C． | NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化 | |
| D． | SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子 |
5．如图是某可逆反应在反应过程中的各物质的物质的量（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1～t2时，只有正方向反应 | B． | t3～t4，反应不再发生 | ||
| C． | t3时，反应达到平衡 | D． | t3～t4，各物质的浓度相等 |
12．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O | |
| B． | 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| C． | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
| D． |  +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$ -Br+HBr |
9．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z | 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．
11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）
| 选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子立体构型 |
| A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
| B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
| C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
| D | NH4+ | sp2 | 正四面体形 | 正四面体形 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |