[题目]下列有关说法不正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料.是胶卷中的核心成分之一B.硅晶体是一种重要的半导体材料.还可用于制造光导纤维C.镁燃烧发出耀眼的白光.常用于制造信号弹和焰火D.硫酸钡不容易被X射线透过.在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关说法不正确的是（　　）
A.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B.硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D.硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂

【答案】B
【解析】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；

B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；

C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；

D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．

故选B．

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实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

（l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是______，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为_____________。

（2）装置A和E的作用是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。

（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下：

① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步骤① 反应的离子方程式为______________。

（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是_________。

（7）样品中NaClO2的质最分数为_______（用含a、b、V的代数式表示）。

【题目】实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
A.酚酞溶液
B.HCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液

【题目】（1）已知反应2H2 + O2 2H2O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO42－移向_____极（填“A”或“B”）。

②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），

③如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH4完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。

【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

（1）导管a的作用是______________________。B装置有三种功能；①干燥混合气体；②将气体混合均匀；③___________________________。

（2）C装置中CH4与Cl2反应生成一氯代物的化学反应方式是_______________________。

D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，写出反应的离子方程式是____________________。

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为___________

（4）E装置的作用是____________。（填序号）。

A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢

【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ≤ ne ≤ a mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
A.HCl
B.NO
C.NH3
D.Cl2

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