题目内容
【题目】SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示:
下列说法正确的是( )
A. SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B. 可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C. 在100℃~200℃温度时发生的是置换反应
D. 工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
【答案】B
【解析】
A.因为酸雨的pH<5.6,所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的,故A错误;B. 由已知分析可知X气体为H2S,能与CuSO4反应,生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀,所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成,故B正确;C. 在100℃~200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O,不是置换反应,故C错误;D.若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),故D错误;答案:B。
练习册系列答案
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【题目】如图①、②、③、④、⑤五组仪器(可重复使用),选择合适的装置和药品能完成的实验是( )
选项 | 实验目的 | 实验装置 | 实验药品 |
A | 制备并收集HCl气体 | ①③④ | 浓盐酸、浓硫酸、水 |
B | 比较氯气和溴的氧化性强弱 | ①③③⑤ | MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液 |
C | 探究乙烯的加成反应 | ①③ | 无水乙醇、浓硫酸、溴的四氯化碳溶液 |
D | 探究二氧化硫的还原性 | ②③③ | 亚硫酸钠、30%的硝酸、溴水、氢氧化钠溶液 |
A. AB. BC. CD. D