题目内容
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性H2O＞HF＞H2S | B、最高正化合价F＞N＞C | C、酸性H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 | D、非金属性Cl＞S＞Si |
分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．F的最高价为0；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强．
B．F的最高价为0；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强．
解答：解：A．非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；
C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S＞Si，故D正确．
故选D．
B．F的最高价为0，最高正极应为N＞C＞F，故B错误；
C．非金属性S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性Cl＞S＞Si，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |