Question

【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量=534kJ。A项，该反应为放热反应，ΔH0，错误；B项，正确；C项，H2O的聚集状态为气态，错误；D项，1molN2H4（g）燃烧放出534kJ热量，错误；答案选B。