题目内容

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（　　）
A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高
B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质
C．有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异
D．因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与NaHCO3溶液反应放出CO2
A．水的沸点较高与氢键有关，与键能无关，故A错误；
B．蛋白质溶液是胶体，蛋白质溶液具有胶体的某些性质，故B正确；
C．有机物的同分异构体之间性质不一定有明显差异，如1-丙醇和2-丙醇具有某些相似的化学性质，故C错误；
D．苯酚酸性较H2CO3弱，不能与NaHCO3溶液反应，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
相关题目
（2013?浙江）《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
则该元素是
Al
Al
（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．Ge的最高价氯化物分子式是
GeCl4
GeCl4
．该元素可能的性质或应用有
CD
CD
．
A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有
BD
BD
．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点
＞
＞
的熔点（填＞、=或＜），其原因是
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
．
（2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
b
b
．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
C
C
．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
4
4
．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
1：2
1：2
．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，甲醇分子内的O-C-H键角
小于
小于
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

 “物质结构与性质”模块（10分）

请回答下列问题：

（1）N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

（2）则该元素是__①___（填写元素符号）。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的最高价氯化物分子式是_ __③___。该元素可能的性质或应用有__④___。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

关于化合物   ，下列叙述正确的有      ⑤    。

A．分子间可形成氢键

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个键和1个键

D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔点   ⑥   的熔点（填>、<或=），其原因是    ⑦

 
[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是    ．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是    ．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为    ，甲醇分子内的O-C-H键角    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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