题目内容

 “物质结构与性质”模块(10分)

请回答下列问题:

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

(2)则该元素是_____(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是____。Ce的最高价氯化物分子式是_ _____。该元素可能的性质或应用有_____。

A.是一种活泼的金属元素

B.其电负性大于硫

C.其单质可作为半导体材料

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

关于化合物   ,下列叙述正确的有      ⑤    。

A.分子间可形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个键和1个

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

(4)NaF的熔点   ⑥   的熔点(填>、<或=),其原因是    ⑦

 

【答案】

①AI

④C、D

⑤B、D

⑥>

⑦两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低

【解析】

(1)该元素在第四电离能发生突变,该元素为正三价,为铝元素;根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式;Ge和C为同族元素,Ge最高价为+4价,氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近,既具有金属性,也具有一定的非金属性,可作为半导体材料;Ge不是一种活泼的金属;Ge为金属,电负性要小于硫;Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键,也含有碳氢极性共价键,B项正确;分子中含有4个C-H和3个C-C    和2个C-O,3个π键,1个πC=C和2个πC=O ;该分子中含有两个醛基,溶解度要大于2-丁烯。

(4)两者均为离子化合物,晶格能越大,熔点越高;两者阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,晶格能小,因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合,涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识,具有一定的难度。

 

练习册系列答案
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(2013?青岛一模)[化学-物质结构与性质]
太阳能电池的发展已经进入了第三代.第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池.完成下列填空:
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为
[Ar]3d10
[Ar]3d10

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
Br>As>Se
Br>As>Se
 (用元素符号表示),用原子结构观点加以解释
As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大
As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大

(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3?NH3. BF3?NH3中B原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
,B与N之间形成
配位
配位
键;
(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为
12
12
(2012?开封二模)[选修一物质结构与性质]同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如图1所示(按原子序数连续递增顺序排列).该周期部分元素氟化物的熔点见表.
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔点/K 1266 1534 183
(1)A原子核外共有
11
11
种不同运动状态的电子,
4
4
种不同能级的电子.
(2)B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
MgO
MgO
,还生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
(填化学式);
(3)已知下列数据:
①、Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ/mol
②、2C(s)+
3
2
O2(g)=C2O3(s)△H=-1675.7kJ/mol
 则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)△H=-859.7kJ/mol
2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al2O3(s)△H=-859.7kJ/mol

(4)元素D的气态氢化物分子为
非极性
非极性
分子(填“极性”或“非极性”).D的电负性比E的
 (填“大”或“小”).在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是
HCl
HCl
 (填化学式).
(5)G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
正四面体
正四面体
,其中G原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3

(6)元素H的钠盐晶胞结构如图2所示,每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12

(7)解释上表中氟化物熔点差异的原因:
NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;MgF2的晶格能比NaF的晶格能大,故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;MgF2的晶格能比NaF的晶格能大,故MgF2的熔点比NaF高

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