题目内容
12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓率不再变化
③现拟分离乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品如图2．
试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏．
分析 ①沸点低的液体加热使易暴沸，加入碎瓷片，防止暴沸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
②化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
③粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸．
解答 解：①乙酸、乙醇沸点低，液体加热易暴沸，加入碎瓷片，引入汽化中心，防止烧瓶中的液体暴沸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：防止烧瓶中的液体暴沸；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
②已知可逆反应CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；
D．正反应的速率与逆反应的速率相等，达到平衡状态，故D正确；
E．混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确．
故答案为：BDE；
③粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏．
点评 本题考查乙酸乙酯的制备，考查了学生运用知识的能力，注意乙酸乙酯反应的可逆性特点，注意判断平衡状态的方法，为易错点，注意把握实验原理和方法，题目难度中等．
| A． | 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| B． | NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
．
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+2H2O．
．
，名称是环己烷，该烃的二氯代物有4种．①0.3molNH3
②标准状况下的22.4L氯气
③9mLH2O（4℃）
④0.2mol磷酸．
| A． | ①④③② | B． | ④③②① | C． | ②④③① | D． | ①④②③ |
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．