题目内容
【题目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1)Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
(3)Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F
CZ2F·+Z·
②Z·+O3
O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。
【答案】 
OH-+H+=H2O 极性 ab 40.5 g
【解析】Y为地壳中含量最高金属元素，则Y为Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且X、Y的最高价氧化物对应水化物可以相互反应，则X为Na，(3)中Z与碳和氟可组成氟利昂CZ3F，则Z为Cl。
(1)Y为Al，处于周期表中：第3周期ⅢA族，原子结构示意图为，故答案为：；
(2)氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+H+=H2O ，故答案为：OH-+H+=H2O；
(3)①为CZ3F
CZ2F·+Z·，CCl3F中化学键为极性键，在紫外线条件下C-Cl键断裂，破坏极性键 ，故答案为：极性；
(4)a．X与氧可形成氧化钠，属于碱性氧化物，故a正确；b．Na与水更容易反应，说明Na的金属性比Al的强，故b正确；c．X、Y形成的简单离子的核外电子排布均为2,8；而Z形成的简单离子的核外电子排布均为2,8,8，故c错误，故选：ab；
(5)Al、石墨与含AlCl4-的离子液体构成充电电池，放电时，由电子移动方向可知，Y为负极，石墨为正极，充电时，石墨电极发生氧化反应，为阳极，与外加电源的正极相连；放电时Al在负极失去电子，与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，负极电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗铝的质量是
×27g/mol=40.5g，故答案为：40.5g。
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。
