Question

【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了7.2g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减少了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是( )

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

Answer 1

【答案】A

【解析】

浓硫酸增重7.2g说明反应产物中含水7.2g，即产物中水的物质的量为=0.4mol；

通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，说明有CO气体生成，设物质的量为nmol，则：

，解得：n=0.2mol；

又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g，说明碱石灰吸收的CO2的物质的量为=0.4mol，则由原子守恒可知，反应中生成CO2的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol；

根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为=2mol；根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为=4mol；根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为=0，所以有机物的分子式为C2H4，故答案为A。