题目内容

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
B

试题分析：根据“无色”，A、D项错误；C项HCO3－在碱性溶液中不能大量共存，错误；故选B。
练习册系列答案
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能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
A．盐酸和氨水反应
B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀盐酸和氢氧化铜反应
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba（OH）2溶液，测得滴加15mL与滴加45mL所得沉淀同样多，则Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是______．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D．碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+H2O
通电
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4++OH
△
.
NH3↑+H2O
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是:
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Fe2+、SO32ˉ
B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、 Clˉ
C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ
D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中： K+、Clˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ
（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HCl的物质的量浓度
（mol·L-1）
BOH的物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是   （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）=   mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c   0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度   BCl的水解程度  
乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2＋、NO3－、OH－B．H＋、K＋、CO32－
C．Cu2＋、S2－、Cl－D．Fe3＋、Na＋、SCN－
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K＋、AlO2－、SO42－、CO32－
B．0.1 mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、I－、NO3－

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